LEY DE CHARLES

Esta ley establece que: “A presión constante, el volumen de la masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin .”

Esto quiere decir que si la temperatura Kelvin se duplica a presión constante, el volumen se duplica; si la temperatura se reduce a la mitad, el volumen se reduce a la mitad.
V α P T1•V2 = V1•T2

VER SIGUIENTE ENLACE Ley de Charles

El volumen de cierta masa de Nitrógeno es de 12 litros a –25º C. Si la presión es constante y la Temperatura se aumenta a 25º C. Cuál será el nuevo volumen?

Identificamos las condiciones iniciales y las condiciones finales.
V1 = 12 litros T1 = -25º C Presión = Constante
V2 = ? T2 = 25º C

Convertimos la temperatura a grados Kelvin.
T1 = -25ºC + 273 = 248 K
T2 = 25º C + 273 = 298 K

Despejamos V2 de la ecuación T1•V2 = V1•T2
V2 = (V1•T2)/T1 = V2 = (12 litros•298 K)/248K = 14,42 litros

PARA COMPLEMENTAR EL TEMA Ley de Charles

APORTE REALIZADO POR DIANA NIÑO, LINA TATIANA ROJAS DEL CURSO 10.2