LEY COMBINADA

LEY COMBINADA DE LOS GASES

Las leyes de Boyle y de Charles se pueden combinar en una ley que nos indica a la vez la dependencia del volumen de una cierta masa de gas con respecto a la presión y la temperatura. “ Para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presión por el volumen dividido entre el valor de la temperatura es una constante”.

P1 · V1 · T2 = P2 · V2 · T1

Ej. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,5 litros a 12ºC y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38ºC y la presión se incrementa a hasta 2,5 atm?
Condiciones iniciales y condiciones finales

V1 = 2,5 litros T1 = 12 ºC + 273 = 285 K P1 = 2 atm

V2 = ? T2 = 38ºC + 273 = 315 K P2 = 2,5 atm

Despejamos V2 de la ecuación

P1 · V1 · T2 = P2 · V2 · T1

V2 = P1 · V1 · T2 / P2 . T1

V2 = 2,5 litros · 315 K · 2 atm / 285 k . 2,5 atm

V2= 2,21 litros

APORTE REALIZADO POR JENIFFER ZAMBRANO CURSO 10.2